1.下列过程只涉及物理变化的是
A.酒精挥发 B.蜡烛燃烧 C.食物腐败 D.动物呼吸
2.空气中含量最多的气体是
A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氮气 D.氧气
3.下列属于氧化物的是
A.O2 B.SO2 C.KCl D.NaOH
4.下列食物富含糖类的是
A.植物油 B.馒头 C.牛肉片 D.苹果
5.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A.木炭 B.铁丝 C.酒精 D.红磷
6.下列物质可用于人工降雨的是
A.冰 B.干冰 C.二氧化硫 D.五氧化二磷
7.地壳中含量最多的金属元素是
A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
8.下列物质中，含有氧分子的是
A.空气 B.水 C.高锰酸钾 D.二氧化锰
9.在下图所示的标志中，加油站必须张贴的是
A B C D
10.生活中常用铁锅炒菜，主要利用铁的
A.导电性 B.导热性 C.延展性 D.有金属光泽
11.碳元素和氧元素最本质的区别是
A.质子数不同 B.中子数不同
C.相对原子质量不同 D.最外层电子数不同
12.氧化铟锡是制作触摸屏的重要材料，它由氧化锡和氧化铟熔融而成。氧化铟(In2O3)中，铟元素(In)的化合价为
A.0 B.+2 C.+3 D.+6
13.硒在光照下导电能力提高近千倍，可用作静电复印硒鼓的材料。元素周期表中“硒”的信息如右图所示。下列关于硒元素说法错误的是
A.是非金属元素 B.原子序数为34
C.相对原子质量为78.96g D.元素符号为Se
14.下图所示操作中，正确的是
A.取用液体 B.点燃酒精灯 C.称量固体 D.加热固体
15.下列方法能鉴别氧气和空气的是
A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色 D.将带火星的木条伸入集气瓶中
16.下列与水有关的说法正确的是
A.水结成冰属于化学变化 B.通过蒸馏可将硬水软化
C.水资源丰富无需节约用水 D.工业污水可以直接排放
17.下列化学用语的书写正确的是
A.1个铁离子：Fe3+ B.3个氧分子：3O
C.氧化镁：MgO2 D.2个氮原子：N2
18.下列做法正确的是
A. 电器着火用水扑灭 B. 室内起火时打开门窗通风
C.油锅着火用锅盖盖灭 D. 用明火检查液化气罐是否漏气
19.下列相关的解释或结论不正确的是
A. 自行车轮胎暴晒后炸裂——分子间间隔变大
B. 水通电分解——在化学变化中，分子可以再分
C. 木柴架空燃烧会更旺——木柴与氧气的接触面积变大
D. 把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭——瓶中气体一定是CO2
20.某纯净物M微热时分解生成NH3、H2O和CO2，下列结论不正确的是
A.M不稳定 B.M是化合物
C.M中含有水 D.M由四种元素组成
21.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
A.二氧化碳与水反 应生成碳酸 B.一氧化碳能还原氧化铁 C.不同物质着火点不同 D.黄铜的硬度比纯铜的大
22.下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A.①③属于不同种元素 B.④属 于离子，离子符号为Mg2-
C.②③的化学性质相似 D.①④均达到相对稳定的结构
23.制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪 酸(C18H34O2)，下列关于反式脂肪酸的说法正确的是
A. 该物质的相对分子质量为282g
B. 该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O
C. 该物质中C、H、O三种元素的质量比为9：17：1
D. 该物质是由18个碳原子 、34个氢原子和2个氧原子构成的
24.下列事实不能用金属活动性顺序解释的是
A. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D.相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
25.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.向两份完全相同的
稀盐酸中分别加入
锌粉、镁粉 D.将水通电电解一段时间
二、填空题(共5个小题，共30分)
26. (6分)运用所学的化学知识回答下列问题。
(1)防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
(2)灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是 。
(3)眼镜是人们常用的护眼工具，右图是一款变色眼镜的示意图：
①图中所标物质，属于金属材料的是______________，
属于有机合成材料的是______________。
②该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。
在强光照射下，溴化银分解成溴(Br2)和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为 ;当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。
27.(6分)右图是燃气热水器示意图。
(1)某热水器以天然气为燃气。
①写出天然气完全燃烧的化学方程式_________________________。
②当“空气进气孔”被部分堵塞，燃烧将产生有毒气体 M，
M的化学式为_______。
(2)1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如右表所示。
①其中较清洁的燃料是______________。
使用_________作燃料时最易形成酸雨。
②酸雨形成过程中某一步反应的微观示意图如下：
则该反应的化学方程式为 ，反应中“ ”和“ ”的
质量比为 。
28.(6分)水是最普通、最常见的物质之一。
(1)将浑浊的河水用右图所示的简易净水器进行净化，
其中小卵石、石英砂的作用是_____，用此装置净化后得
到的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)电解水实验可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 。
(3)用自来水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，说明该自来水是 (填“硬水”或“软水”)。
(4)某同学用右图装置进行超氧化钾(KO2)与水反应的实验。
①补全化学方程式：4KO2+2H2O = 4 +3O2↑
②实验过程中观察到烧杯内导管口有气泡冒出，产生此现象
的原因是 。
29.(6分)铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
(1)在酱油中加入铁强化剂，可预防 (填“佝偻病”、“贫血”或“骨质疏松”)。
(2)某种含铁粉的麦片，食用后在胃酸(盐酸)作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。
(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后，其表面会形成致密氧化膜，从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________________。
②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，由此可知“发蓝”处理效果不好，因为________________(用化学方程式表示)。
(4)某同学对X、银、铜、铁四种金属混合物的成分进行探究，流程如下：
①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
②固体丙的组成可能是 。
30.(6分)以下物质为初中常见物质，均由表中元素组成。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钙 铁
元素符号 H C O Cl Ca Fe
(1)若甲、乙均为单质，甲在乙中燃烧，火星四射，生成黑色固体，则黑色固体的化学式为 。
(2)若甲、乙均为氧化物，乙为红色固体，则甲、乙发生反应的化学方程式为 。
(3)右图为九种物质的相互关系，其中A、B、M、N是氧化物，C、H是单质，只有D、E中含有三种元素，D能使紫色石蕊溶液变成红色。图中“→”表示转化
关系，“—”表示反应关系(部分物质和反应条件未标出)。
则：D的化学式为 。
A与B反应的化学方程式为 ，
属于 反应(填基本反应类型)。
F物质的化学 式可能是 (写出两种不同类别的物质)。
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(7分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，选用的收集装置是 (填字母序号，下同)。如图E所示实验中，热水的作用是 。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的发生装置是 。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯自下而上熄灭，说明二氧化碳具有的性质是 。
32.(5分)兴趣小组设计了测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结合图示回答问题(装置气密性良好，注射器的摩擦力忽略不计)。
装置一 装置二
(1)装置一和装置二中气球的位置不同， (填“装置一”或“装置二”)更合理，理由是 。
(2)利用合理装置进行实验，记录数据如下。
盛有铜粉的仪器中空气体积 反应前注射器中空气体积 反复推拉注射器，当气球恢复原状时，停止推拉并熄灭酒精灯。观察注射器中气体体积
25mL 15mL 9mL
分析数据，实验测得空气中氧气的体积分数是 。
(3)实验测得的结果出现偏差的原因可能是 、
。
33.(7分)某同学在电视寻宝节目中，看到一些铜制文物上有绿色的锈迹，并对绿色锈迹产生了探究兴趣。
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。
②无水硫酸 铜为白色粉末，遇水变蓝。
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉;② ;③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。
实验操作与现象 实验结论
猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如下图所示装置进行验证。
步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。
步骤二，关闭活塞，依次连接装置A→B→ → (填“C”、“D”)。
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到 ，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和 H2O，写出C中反应的化学方程式 。
②Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式 。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是 。
四、计算题(共2个小题，共6分。最后结果保留一位小数)
34.工业上欲用NaOH溶液处理含204 t Al2O3 的铝土矿(杂质不参与反应)，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。计算：需要消耗NaOH的质量。
35. (3分)某补钙剂说明书的部分信息如图1所示。现取40片该药剂制成粉末，将100g盐酸分成5等份逐次入(其他成分不与盐酸反应)，所得数据如图2所示。
计算：该补钙剂中钙元素的质量分数。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C B B D B C A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C C D B A C D C
题号 21 22 23 24 25
答案 A D B A D
二、填空题(共5个小题，共30分)
26.(6分)
(1)吸附 (2)氮气化学性质稳定
(3)①铜螺丝和钛合金镜腿 塑料脚套 ②2AgBr强光2Ag+Br2 催化
27.(6分)
(1)① CH4+2O2点燃CO2+2H2O ② CO
(2)① 天然气 煤 ② 2SO2+O2高温催化剂2SO3 1：5
28.(6分)
(1)过滤 混合物 (2)2H2O通电2H2↑+O2↑ (3)硬水
(4)① KOH ② KO2与水反应放热，使瓶内气体压强增大
]29.(6分)
(1)贫血
(2)Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑
(3) ①隔绝氧气(或空气)和水
②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)Fe X Cu Ag Cu Ag或Ag
30.(7分)
(1)Fe3O4 (2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(3)H2CO3 CaO+ H2O= Ca(OH)2 化合 CH4 、 HCl(合理给分)
三、实验题(共3个小题，共19分)
31.(7分)
(1)集气瓶
(2)2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ C 提供热量和使水中的白磷隔绝氧气
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B 二氧化碳不燃烧不支持燃烧密度大于空气
32.(5分)
(1)装置二 能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应
(2)15%
(3)铜粉的量不足 未待装置完全冷却至室温就读数
33.(7分)
【猜想与假设】氧化铜(或 CuO)
【设计方案】取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液。
【进行实验】DC(1分)
【解释与结论】
①C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O
②Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
【反思与评价】除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰。
四、计算题(共2个小题，共6分)
34. (3分)
解：设理论上需要消耗NaOH的质量为x
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
102 80
204t x ••••••••••••••••••••••••••••••••••1分
102﹕80 = 204t﹕x •••••••••••••••••••••••••••••••1分
x =160 t •••••••••••••••••••••••••••••••••1分
答：理论上需要消耗NaOH的质量为160 t。
35.(3分)
解：设40片该补钙剂中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 8.8g
100：x=44：8.8g x=20g ••••••••••••••••••••••••••1分
20g×40/100×100%=8g ••••••••••••••••••••••••••••••••1分
8g/40g×100%=20% ••••••••••••••••••••••••••••••••••••1分
答：该补钙剂中钙元素的质量分数为20%。
