德州市2015年初中学业水平考试说明
化 学
与化学学科有关的学业考试包括纸笔测试、实验操作两部分。下面仅就纸笔测试部分的要求进行说明。
纸笔测试法是测评学生学业水平的重要工具,这种方法可以有效地测量被测试者掌握的基本学科知识、基本技能以及阅读理解能力、综合分析能力、逻辑推理能力和文字表达能力等素质差异。纸笔测试法的优点是：考试题目的取样较多，对知识技能的考核的信度和效度高。可以大规模地进行分析，因此费时少,效率高,被测试者的心理压力小，较易发挥水平。成绩评定比较客观。其局限性表现为：不能全面地考察考生的实际化学素养，尤其是学生实验能力的考查比较欠缺，同时缺少口头表达能力方面的考查。
化学学业水平考试是九年义务教育阶段的终结性考试，其目的是全面、准确地考查毕业生在学习化学掌握“知识与技能”的程度、用化学学习研究的“过程与方法”解决问题、从化学学科角度去认知物质以及应用化学知识和方法解决问题的“情感态度与价值观”诸方面所达到的水平。换言之，考试既要考查毕业生为现实生活及自身未来发展需要所掌握的化学基础知识和技能，又要检测学生运用化学知识、技能和方法分析并解决简单实际化学问题的能力。要求学生能够从化学角度初步认识物质与自然、生活生产与环境的关系，分析和解释有关的自然现象，为今后的学习工作做好必要的知识、技能储备。
考试依据是：依据教育部2011年制订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》，参照现行使用教材。化学试题既体现九年义务教育（化学）的基础性、启蒙性，又涉及化学在人类生活、生产中的应用。
化学学业水平考试是衡量学生是否达到毕业要求的标准，也是普通高中学校招生的重要依据。
制定本考试说明的目的：
一是有利于指导、服务全市义务教育阶段的化学教学。
对考试说明的要求：应全面、准确的考查毕业生在学习化学方面应达到的知识、能力水平；应有利于引导教师转变教学理念、教学方法，有利于学生转变学习态度及学习方法，促进学生生动、愉快的主动学习；有利于学生在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等诸方面都得到提高。
二是有利于指导全市毕业学生的化学学习。
考试说明应让教师、学生了解化学学习内容以及应达到的基本标准和要求。
义务教育阶段的化学教学是化学教育的启蒙阶段，针对化学教学的特点及课程标准要求，化学学科2014年化学学业水平考试注重以下几个方面：
一、注重考查学生掌握化学基础知识、化学基本技能的情况；
二、注重考查学生运用化学基础知识解决日常生活、社会实际问题的能力；
三、注重考查学生掌握科学探究的程序及其实际应用情况。
本说明包含以下内容：
一、考试指导思想
二、考试内容和要求
三、试卷结构
四、题型示例
五、样题
一、考试指导思想
化学学业水平考试命题体现以学生为本、重视基础知识和基本技能的考察、注重科学探究在化学学科中的作用、联系学生生活实际及社会发展的需求的基本要求，据此，制定化学学科的考试的指导思想：
1、根据教育部2011年制订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》及现行使用教材确定考试内容与要求。
考试遵循课程标准的要求，体现义务教育阶段化学课程的启蒙性、基础性的特点，以学生为本，考察内容尊重学生实际，关注学生今后发展所需要的基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系，突出知识点在学生学习中的地位和作用。在选择试题的素材、内容方面体现考查学生的科学素养（包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），特别是涉及有关化学反应、化学实验的试题注重考查学生的科学探究能力——体现化学学科的“变化”中表现物质的“组成（结构）——性质——用途”的特点。不过分强调知识点的覆盖面。
2、设置不同类型的试题，以体现不同类型化学试题的考查作用。
主观试题与客观试题的比例合理，适当减少客观试题的比重，适度增加考查考生阅读理解能力的题目。试题设计适当增加情景性、开放性，增大对如何处理实际问题的实践能力和探究能力的考察；有关主观试题的设计，为学生留有一定的思维空间，考查考生处理问题的严谨的科学态度。在考察学生一般水平基础上关注学生的个性体现。
3、关注化学、技术与社会的相互关系。
课程标准关注涉及人类健康及与人类生活、生存有关的资源和能源合理开发、环境保护等问题，体现化学对在人类与自然和谐相处前提下可持续发展的特殊贡献。命题从考生学习及人类日常生活的常见现象、科学技术发展的现状以及可持续发展中遇到的重大社会问题中选择题材，适当增加联系学生生活实际和人类生产实际的试题。
4、命题确保试题的科学性。
试题的考核目标要清晰，语言要简单准确。整体设计适合初中学生实际，注意起点要适当、具有适宜的区分度，难度有易到难。试题要有新意，背景材料真实可靠；语言要准确，题意表达要明确，适合初中学生的实际语言水平；题量要适宜，结构要简约合理。命题力求规范、准确、公平。试卷应有较高的信度、效度，应有必要的区分度和适当的难度。
二、考试内容和要求
以《义务教育化学课程标准（2011年版）》“第一部分 前言”为指导思想，以“第二部分 课程目标” 及“第三部分 内容标准”作为确定考试内容、要求的依据。不以考查知识覆盖面、知识细节为主，重点考查学生掌握的基础的化学知识和技能、注重考查学生设计科学探究过程以及所使用的科学方法、考查学生在学习化学过程中表现的情感态度与价值观。考查学生对化学、技术和社会相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力。考试内容以学生使用的教材为主，兼顾各种版本教材但不受教材内容的约束。
根据义务教育化学课程标准要求，考试内容包括“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”和“化学与社会发展”五个方面，其中“科学探究”的内容体现于其它四个方面之中——即“科学探究”的内容依赖于其它方面内容而体现，其他四个方面是“科学探究”的考查载体。
下面对各个方面的考试内容、考试要求说明如下：
身边的化学物质
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考试内容 |
考试要求 |
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1．空气的主要成分和作用 2．氧气和二氧化碳 ①氧气和二氧化碳的主要性质、用途 ②氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法 3．水的组成和净化 4．溶液 ①溶液的组成和分类 ②溶液质量分数的简单计算 ③一定溶质质量分数溶液的配制 5．常见金属的主要性质和用途 6．生活中常见的酸、碱、盐 ①常见的酸、碱、盐的性质和用途 ②常见的酸碱性和pH ③常见的酸、碱溶液的稀释 7．常见有机物、化学元素与生产、生活的关系 |
能认识身边一些常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用；能用简单装置制取氧气、二氧化碳和氢气；能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行常见溶液的稀释；能根据物质的性质检验和区分一些常见物质；能用比较、分类、归纳和概括的方法建立知识之间的联系。能进行有关溶质质量分数的简单计算；能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。 |
物质构成的奥秘
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考试内容 |
考试要求 |
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1．物质的组成和分类 2．物质的微观构成 ①构成物质的微粒——原子、分子和离子 ②原子的构成 3．化学元素 ①常见元素的名称和符号 ②元素的简单分类 4．物质组成的表示 ①用化学式表示常见物质的组成 ②物质组成的简单计算 |
能从宏观和微观的角度认识物质的组成；能用化学式正确表示物质的组成；能运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象；能运用相对原子质量和相对分子质量进行有关物质组成的简单计算。 |
物质的化学变化
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考试内容 |
考试要求 |
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1． 化学变化的基本特征 2．化学反应的类型 ①化学反应的分类 ②应用金属活动顺序简单判断置换反应的进行 3．质量守恒定律 ①质量守恒定律的内容 ②简单化学方程式的书写 ③化学方程式的简单计算 |
了解化学变化的基本特征；理解化学变化的规律；能用化学方程式正确表示化学反应；能进行化学方程式的简单计算。 |
化学与社会发展
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考试内容 |
考试要求 |
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1．化学与能源和资源的利用 ①燃料燃烧的条件与应用 ②常见化学燃料的主要成分 ③了解水、燃料等资源状况 2．常见化学合成材料的应用 3．化学物质与健康 4．化学与环境 ①“三废”处理的一般原则 ②常见环境污染的来源、危害及处理 |
能正确认识化学与社会发展的关系，认识人类要合理开发资源的重要性，树立保护环境、与自然和谐相处以推进社会可持续发展的意识。 |
三、试卷结构
(一)题型结构
（1）考试形式为闭卷、笔试。试卷满分50分。
（2）试题类型有选择题（16分）、理解与应用（约16分）、实验与探究（约12分）、计算题（6分）
(二)难度结构
难度比例：易∶中∶难=5∶3∶2
四、题型示例
一、选择题
【例题】氯元素有多种化合价，已知氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为—2。下列含氯元素的物质中化合价高的是 （ ）
A.HClO3 B. HClO4 C. HCl D. HOCl
【评析】这是一道设计化合价及其计算的题目。需要通过计算得出氯元素相应的化合价，继而进行比较得出结论。难度为“中等难度”的题目。
【答案】B
二、理解与应用
【例题】将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成液滴落下（见图3）；烧瓶内先产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；终，白色的烟雾充满烧瓶（见图5）。
从以上实验推断：金属钠的硬度 、熔点 。水可以与金属钠反应 （填：“吸收”或“放出”）热量。烧瓶中充满的白色烟雾可能是 。
【评析】本题涉及金属钠的物理性质——硬度、钠与水反应以及与氯气反应的化学性质。学生只有通过阅读有关的文字，从中理解相关信息，得出相应的结论。
本题考查学生的文字阅读能力、实验观察能力（图像）以及推理判断能力（性质推断）。考查学生的综合能力。难度为“中等难度”的题目。
【答案】小 低 放出 氯化钠（NaCl）
三、实验与探究
【例题】为探究影响双氧水分解速度的因素，小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰，还可用氧化铜等物质作催化剂。于是在室温下做了如下实验，实验数据记录如下：
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双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
CuO的质量 |
相同时间内产生O2体积 |
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Ⅰ |
100.0g |
1% |
0.0g |
5 mL |
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Ⅱ |
100.0g |
1% |
2g |
32 mL |
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Ⅲ |
100.0g |
4% |
2g |
64 mL |
（1）本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。
（2）通过对上表数据分析，除了CuO能加快双氧水的反应速率外，你认为影响双氧水分解速率的因素还有 、 （至少写两种）
（3）小雨进一步研究CuO在反应前后质量是否发生变化。你认为如何操作？
（4）小雨利用上述原理制氧气，若达到可随时控制反应的发生与停止目的，应选择的装置是 （填序号，下同）。欲用浓硫酸干燥所得到的的氧气，应选择的装置应是 。
【评析】这是一道“高难度”的题目。涉及资料的查询、数据分析、影响反应速率的因素分析以及实验装置的选择等方面。实验数据涉及影响反应速率的各种因素，学生要通过数据分析得出哪些因素对反应速率产生影响。
学生要对催化剂的 “反应前后催化剂的质量不发生变化” 有一个清晰的认识，从而选择适宜的方法进行实验。
要使气体的量得到控制，对实验装置的选取要考虑加入双氧水的量能够控制，继而选择相应的装置。此外，对氧气的的干燥仪器的选择要考虑浓硫酸是一种液体这一性质。
【答案】
（1）C （2）温度、双氧水浓度
（3）将反应后的物质转移到蒸发皿中，加热蒸发，称量得到的固体（或过滤、洗涤滤渣、烘干、称量得到的固体）
（4）B D
四、计算题
【例题】化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。
查得资料：该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成；其他成分遇到盐酸时无气体生成。进行实验：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
（1）准确称取8.00 g样品三份，进行测定，测得BaCO3平均质量为3 . 94 g。计算样品中碳酸钙的质量分数。
（2）若计算值比实际值偏小，分析其原因 ；
若计算值比实际值偏大，分析其原因 ；
改进措施是 。
【评析】该题既涉及“有关化学方程式的计算”，还涉及“误差分析”，是一道“中等难度”的题目。题目中的“测得BaCO3平均质量为3 . 94 g”是指三次实验的“平均质量”，符合实验实际。对于误差分析，学生要考虑实验中的CO2与Ba(OH)2溶液的实际反应，还要考虑外界的CO2对反应结果的影响。
【答案】（1）设参加反应的CaCO3的质量为x
由CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑和Ba(OH)2+ CO2=== BaCO3↓+ H2O
可知: CaCO3 ～BaCO3
100 197
x 3.94g
100∶197 = x∶3.94g
解得： x = 2g
2g ÷ 8g × 100%= 25%
（2）反应生成的CO2没有被Ba(OH)2溶液全部吸收（锥形瓶中残留）。外界空气中的二氧化碳通过B装置右侧的导管进入装置B中，被Ba(OH)2溶液吸收；在B装置右侧再连接一个吸收CO2的装置。（或其他合理答案）
五、样题
德州市2014年学业考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列现象中，没有发生化学变化的是
A. 敞口放置的澄清石灰水中有白色固体析出
B. 敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
C. 浓硫酸溅到木材上，木材变黑
D. 长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点
2. 5月10日中午，天津宏迪工程检测发展有限公司在进行探伤作业期间，丢失了用于探伤的放射源铱-192一枚。铱-192除可用于工业中的无损探伤外，还可用于治疗癌症。右下图是元素周期表中关于铱元素的信息。下列关于铱元素的说法错误的是
A. 铱元素属于金属元素 B. 相对原子质量为192.2
C. 原子核外有77个电子 D. 原子核内中子数为77
3. 下列说法正确的是
A. 氧化物都是含氧元素的化合物 B. 分子是化学变化中的小微粒
C. 有单质生成的反应都是置换反应 D. 电解水时负极产生的气体是氧气
4. 雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是
A. 鼓励乘坐公交车出行 B. 鼓励用农作物秸秆作燃料
C. 鼓励用水力、风力发电 D. 鼓励购买使用新能源汽车
5. 归纳与反思是学习化学的重要环节。下列是某同学的归纳，其中不完全正确的是
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A. 性质与用途 |
B. 化学与生活 |
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石墨有良好导电性——用作电极 氢氧化钙呈碱性——用于改良酸性土壤 |
活性炭具有吸附性——除去冰箱内的异味 肥皂水显碱性——减轻蚊虫叮咬后的痛痒 |
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C. 化学与材料 |
D. 物质的鉴别 |
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水泥、玻璃——无机材料 合金、合成纤维——有机合成材料 |
铁粉和氧化铜粉末——分别加稀盐酸 二氧化碳和氮气——分别通入澄清石灰水 |
6. 托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器。如果仅用一个20g的砝码来称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的称量方法是
①在天平两边各放一张质量、大小相同的白纸 ②将20g砝码放在左盘 ③将20g砝码放在右盘 ④将游码拨至0.5g刻度处 ⑤在右盘添加食盐至天平平衡 ⑥在左盘添加食盐至天平平衡
A. ②④⑤ B. ③④⑥ C. ①③④⑥ D. ①②④⑤
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
B. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸
C. 某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素
D. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
8. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
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A．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 固体 |
B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中 |
C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应 |
D．向盛有MnO2的烧杯中不断地加入H2O2溶液 |
二、理解与应用（本大题包括 4个小题，共16分）
1.（4分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入空格内。
（1）常用的溶剂_________； （2）常用于制作导线或电气设备_______；
（3）可用于灭火和人工降雨________； （4）用作实验室热源燃料_________。
2.（5分）铁营养缺乏是目前全球严重的营养问题之一。“铁强化酱油”就是以强化营养为目的，按照标准在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）制成的营养强化调味品。乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末；性质稳定——耐高温、不易被氧化；易溶于水；在20℃时，其溶质质量分数为1%的水溶液的pH在3.5～5.5之间。根据以上资料，请回答下列问题：
（1）人体缺铁会引起的疾病是 。乙二胺四乙酸铁钠是由 种元素组成的化合物，按照通常的分类方法，其应属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）乙二胺四乙酸铁钠的物理性质有 。乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈 性。
3.（3分） 在物质宏观性质、微观组成（或结构）和符号表示之间建立联系是化学学科的特点。右图为某反应的微观示意图，“ ”代表不同元素的原子。请你依据图示回答以下问题：
（1）该反应属于 （填基本反应类型）。写出一个与图示相符的化学方程式 。
（2）由该图示获得的信息还有： （除以上两条外写一条）。
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（1）图中的A类物质可能是 。
（2）该同学针对金属和酸的反应，写了下面一个化学方程式：
Cu + H2SO4（稀） === CuSO4 + H2 ，有的同学认为该化学方程式不正确，理由是 。
（3）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中常见的两种物品进行实验，这两种物品可以是 和 （填名称或俗称）。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，共12分）
1. （4分）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请用所提供仪器的序号进行填空。
（1）常用于保存液体药品的是 ；用作反应容器且能够直接加热的是 ；
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有 ；实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有 ；
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图1 图2 |
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种常见的气体单质，反应过程中吸收热量。
【猜想与假设】对于生成的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：是二氧化氮； 乙：是氮气； 丙：是氧气； 丁：是氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮或氢气，理由是：
、 。
【进行实验】四位同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是：
，观察到的现象是 ，说明丙同学的猜想正确。
硝酸钾分解的化学方程式是 。
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：
。
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
|
温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
|
溶解度/g |
31.6 |
63.9 |
110 |
169 |
246 |
你对上述问题的解释： 。
四、计算题（6分）
1. （2分）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是 （计算结果精确至0.1%）。
2. （4分）石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像：
|
次 数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
加入盐酸的质量/g |
10 |
10 |
10 |
|
剩余固体的质量/g |
16 |
12 |
8 |
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为 g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数。
