闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤濠€閬嶅焵椤掑倹鍤€閻庢凹鍙冨畷宕囧鐎ｃ劋姹楅梺鍦劋閸ㄥ綊宕愰悙宸富闁靛牆妫楃粭鍌滅磼閳ь剚绗熼埀顒€鐣峰⿰鍫晣闁绘垵妫欑€靛矂姊洪棃娑氬婵☆偅顨嗛幈銊槾缂佽鲸甯￠幃鈺呭礃閼碱兛绱濋梻浣虹帛娓氭宕抽敐鍡樺弿闁逞屽墴閺屾洟宕煎┑鍥舵￥闂佸憡蓱閹瑰洭寮婚埄鍐ㄧ窞閻忕偞鍨濆▽顏呯節閵忋垺鍤€婵☆偅绻傞悾宄扳攽閸♀晛鎮戦梺绯曞墲閸旀帞鑺辨繝姘拺闁告繂瀚埀顒佹倐閹ê鈹戠€ｅ灚鏅滃銈嗗姂閸婃澹曟總绋跨骇闁割偅绋戞俊鐣屸偓瑙勬礀閻ジ鍩€椤掑喚娼愭繛鍙夅缚閺侇噣骞掑Δ瀣◤濠电娀娼ч鎰板极閸曨垱鐓㈡俊顖欒濡插嘲顭跨憴鍕婵﹥妞藉畷銊︾節閸曨厾绐楅梻浣呵圭€涒晜绻涙繝鍥х畾閻忕偠袙閺嬪酣鏌熼幆褜鍤熼柛姗€浜跺娲传閸曨剙鍋嶉梺鍛婃煥閻倿骞冨鈧幃鈺呮偨閻㈢绱查梻浣虹帛閻熴垽宕戦幘缁樼厱闁靛ǹ鍎抽崺锝団偓娈垮枛椤攱淇婇幖浣哥厸闁稿本鐭花浠嬫⒒娴ｅ懙褰掑嫉椤掑倻鐭欓柟杈惧瘜閺佸倿鏌ㄩ悤鍌涘
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧湱鈧懓瀚崳纾嬨亹閹烘垹鍊炲銈嗗笒椤︿即寮查鍫熷仭婵犲﹤鍟扮粻濠氭煕閳规儳浜炬俊鐐€栫敮濠囨嚄閸洖鐓濋柟鍓х帛閻撴盯鏌涘☉鍗炵仩闁宠鐗撻弻鏇㈠幢閺囩媭妲梺瀹狀嚙闁帮綁鐛鈧畷姗€骞撻幒鎾存婵犵绱曢崑鎴﹀磹閺嶎厼绠板Δ锝呭暙绾惧鏌ｉ弬鍨倯闁稿锕㈤弻鏇熷緞閸℃ɑ鐝曢梺鎶芥敱閸ㄥ潡寮诲☉銏℃櫆閻犲洦褰冪粻褰掓⒑閸涘﹥鐓ユい鎴濇婵＄敻宕熼姣尖晠鏌曟径娑氱暠婵炲憞鍕瘈闁靛骏缍嗗ḿ鎰箾閸欏缂氶柟骞垮灩閳规垿宕遍埡鍌氬厞婵＄偑鍊栭幐鐐叏閹绢喚宓佺€广儱顦伴埛鎺懨归敐鍛暈闁哥喓鍋ら弻鐔虹矙閹稿寒妫﹂悗瑙勬磸閸旀垿銆佸鈧幃顏堝焵椤掑嫬纾荤憸鏂款潖婵犳艾纾兼繛鍡樺灥婵¤姤绻濋悽闈涗粶闁挎洦浜滈锝夊Ω閳哄倻鍔堕悗骞垮劚閹冲酣鎮楅銏♀拺闁告挻褰冩禍婵囩箾閸欏澧い銏狅躬濮婄粯鎷呴崨濠傛殘濠电偠顕滅粻鎾崇暦瑜版帒绠ユい鏂垮綖缁楀鈹戦悙鏉戠仧闁搞劍妞介幃锟犲即閵忥紕鍘甸梺纭咁潐閸旀洟鎯冨ú顏呯厱闁哄倽娉曟晥闂佸搫鏈粙鎾诲焵椤掑﹦绋婚柡灞诲妼鐓ら柨鏇炲€搁悡鏇㈡煙鐎电ǹ啸婵☆偒鍨遍妵鍕箻鐠鸿桨娌梺闈╃悼閸庛倝濡甸崟顖毼ㄩ柕澶樺枟閳诲牓姊洪崫鍕効缂傚秳绶氬畷娲Ψ閳轰礁鑰垮┑鈽嗗灣閸樠囧礄閿燂拷1.高一下册化学月考知识点 篇一
原子半径
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素化合价
(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
(3)所有单质都显零价
单质的熔点
(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
元素的金属性与非金属性(及其判断)
(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
2.高一下册化学月考知识点 篇二
物质的组成
从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:
(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的'物质均属于混合物。
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。
3.高一下册化学月考知识点 篇三
最简单的有机化合物甲烷
氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
4.高一下册化学月考知识点 篇四
实验中水的妙用
1.水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、_钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有O2，H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。
4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、_、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
5.高一下册化学月考知识点 篇五
电解质和离子反应
(1)电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应
①有离子参加的.一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
6.高一下册化学月考知识点 篇六
铁及其化合物性质
1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.
②Fe3+的检验：(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.
b)加KSCN溶液,溶液显红色.
2.主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
7.高一下册化学月考知识点 篇七
物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
(2)单位：g/mol或g..mol-1
(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
8.高一下册化学月考知识点 篇八
1.阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
不能误认为NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
242molC中约含有1.204×10个碳原子
231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;
23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。
(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。
9.高一下册化学月考知识点 篇九
原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
10.高一下册化学月考知识点 篇十
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高温)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
VIP濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴ｆ閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ゆい顓犲厴瀵鏁愭径濠勭杸濡炪倖宸婚崑鎾绘煛閸屾浜剧紓鍌氬€搁崐鎼佸磹閸︻厼鏋堢€广儱娲﹀畷鍙夌箾閹存瑥鐏╂鐐灪娣囧﹪顢涘┑鎰缂佺偓婢樼粔褰掑蓟閿濆鍋勯柛婵勫劜閸ゅ倻绱撴担鍝勑ｉ柟鐟版喘閻涱噣宕橀妸搴㈡瀹曘劑顢欓懞銉у礁闂備胶顢婇崑鎰偘閵夆晛绀堟繝闈涱儐閸婂墎鈧箍鍎遍ˇ浼村煕閹达附鐓欓柤娴嬫櫅娴犳粓鏌嶈閸撴艾煤閻旂厧绠犻柣鏃傗拡閺佸秵绻濋棃娑氬缂併劎鍏樺濠氬磼濞嗘垵濡介柣搴ｇ懗閸涱喖搴婇梺绋跨灱閸嬫稓绮婚悩璇茬婵烇綆鍓欐俊鍏兼叏閻熸澘绾х紒缁樼洴瀹曞崬螣閾忛€涙偅缂備胶鍋撻崕鎶藉Χ閹间礁钃熼柨婵嗘媼濞笺劑鏌嶈閸撴瑥鐜婚懗顖ｆ▌閻庢鍠楅幃鍌氼嚕椤曗偓瀹曞ジ鎮㈤崫鍕瑲闂佽崵鍠愮划宥囧垝閹惧磭鏆︽繝濠傚暊閺€浠嬫倵閿濆懎顣崇紒瀣箲缁绘繈濮€閿濆棛銆愰梺鎰佸灡濞叉牜鍙呭銈呯箰鐎氼剟宕妸銉富闁靛牆楠搁崢鎾煕閹惧绠撴い顏勫暞缁傛帞鈧綆浜濋悗顒勬⒑瑜版帒浜伴柛妯垮亹濞嗐垽鎮欓悜妯衡偓鐢告煥濠靛棛鍑圭紒銊︽尦閺屾稓鈧綆鍋呭畷宀€鈧娲栫紞濠囥€佸▎鎴炲枂闁告洦鍓氬鎴︽⒒閸屾瑨鍏岀紒顕呭灥閹筋偊鎮峰⿰鍕凡闁哥喐鎸冲畷娲焵椤掍降浜滈柟鐑樺灥閳ь剙缍婂鎶筋敆閸屾浜炬繛鍫濈仢閺嬫棃鏌涢弬璺ㄐょ紒顔碱儔楠炴帡寮崫鍕闂佹寧绻傛鍛婄閻愮儤鐓曟俊顖涘椤ュ鏌嶇憴鍕伌闁糕斂鍎靛畷鍗炍旈崘褍鎽嬮梻鍌欑窔濞佳兠洪敃鍌涙櫇闁靛繒濮烽弳锕傛煏婢跺棙娅撻柡浣稿暣閺屾洟宕煎┑鍥х獩闂佹寧绋掔划鎾愁潖妤﹁￥浜归柟鐑樺灣閸犲﹪姊洪崨濞掕偐鍒掑▎鎺擄紓闂備礁澹婇崑渚€宕曢弻銉﹀亗婵炴垶鍩冮崑鎾诲礂婢跺﹣澹曢梺璇插嚱缂嶅棝宕滃☉婧惧徍婵犲痉鏉库偓妤佹叏閻戣棄纾婚柣鎰劋閺呮繈鏌曡箛瀣偓鎴﹀焵椤戣法顦﹂柍钘夘槸铻ｉ梺鍨儛濞兼梹绻濋悽闈涗粶婵☆偅鐟╁畷褰掓偨閻㈢數顦梺鍛婂姦閸犳鍩涢幒妤佺厱閻忕偛澧介幊鍛亜閿旇偐鐣甸柡宀€鍠撻崰濠囧础閻愭澘鏋堥梻浣筋嚃閸ㄤ即寮甸鈧銉╁礋椤撴繃鍕冮梺浼欑到閻ジ鎮哄鈧缁樻媴閸涢潧缍婇弫鍐晝閸屾氨鐛ラ梺瑙勫劤椤曨參銆呴崣澶岀闁糕剝蓱鐏忎即鏌嶉柨瀣瑨闂囧鏌ㄥ┑鍡樺櫤闁哥喓鍋ら弻娑㈡偄閸濆嫪娌紓浣虹帛閻╊垰鐣烽敐鍡楃窞閻忕偠袙閹蜂即姊绘担绛嬪殐闁哥姵顨婇弫瀣渻閵堝骸浜濈紒璇插暙宀ｈ儻绠涘☉妯煎幐闂佸憡鍔楅崑鎾剁懅闂傚倸鍊搁崐椋庣矆娴ｅ湱鐝跺┑鐘叉搐绾惧鏌涘☉鍗炵仯缂佹唻绠戣灃闁挎繂鎳庨弳娆戠磽娴ｅ弶娅呴棁澶愭煟濡儤鈻曢柛搴㈠姍閺岋綁骞樼捄鐑樼亪闂佸搫鐬奸崰鏍嵁瀹ュ鏁婄痪鎷岄哺濮ｅ绻濋悽闈涗沪闁搞値浜畷鍫曞Ω閵夈倗绱﹀┑锛勫亼閸婃牠鎮уΔ鈧～婵嬪Ω閳轰焦妲梺鎸庣箓椤︿即鎮″☉姘ｅ亾閸忓浜鹃柣搴秵閸撴瑩宕哄畝鍕叄缂備焦岣挎晶顏堟婢舵劖鐓ユ繝闈涙婢跺嫰鏌涢妶鍌氫壕缂傚倷绀佹晶浠嬪磻閹惧绠惧┑鐘叉搐缁犳牗淇婇妶鍌氫壕闂佸磭绮幑鍥х暦瑜版帩鏁婇柣锝呰嫰閽傚姊婚崒娆掑厡閺嬵亝銇勯幋婵囧櫧闁逞屽墯閻噣宕￠幎钘壩ュù锝呭濞笺劑鏌嶈閸撴瑩鎮惧畡鎷旀棃宕ㄩ闂寸暗闂佺澹堥幓顏嗗緤閸ф鍋樻い鏇楀亾婵﹨娅ｉ幏鐘诲箵閹烘垶鐦ｇ紓鍌氬€哥粔鏉懳涘┑鍡欐殾闁硅揪绠戝婵嬫煙绾板崬骞楅柡鍛矒濮婅櫣绱掑Ο鑽ゅ弳闂佸憡鑹鹃澶愬春濞戙垹绠抽柟鐐藉妼缂嶅﹪寮幇鏉块唶婵犮埄鍓氶幐楣冩儉椤忓牜鏁囬柣鎰版涧閻撶喖姊洪崫鍕拱闁烩晩鍨跺顐﹀箛椤栨粎鏉搁梺鍝勬川婵潧鈻撻崗闂寸箚闁靛牆娲ゅ暩闂佺ǹ顑嗙粙鎾诲箲閵忕媭娼ㄩ柍褜鍓欓锝夘敃閿曗偓缁犺崵绱撴担鑲℃垵鈻嶉姀銈嗏拺閻犳亽鍔屽▍鎰版煙閸戙倖瀚�
